不一定增大，△s無法確定。熵，熱力學中表征物質狀態(tài)的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。熵S是狀態(tài)函數(shù)，具有加和（容量）性質，是廣度量非守恒量，因為其定義式中的熱量與物質的量成正比，但確定的狀態(tài)有確定量。其變化量ΔS只決定于體系的始終態(tài)而與過程可逆與否無關。

熵的應用范圍

熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發(fā)過程不可逆性的物質狀態(tài)參量。熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規(guī)律：在孤立系統(tǒng)中，體系與環(huán)境沒有能量交換，體系總是自發(fā)地向混亂度增大的方向變化，總使整個系統(tǒng)的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分機械能不可逆地轉變?yōu)闊�，使熵增加，所以說整個宇宙可以看作一個孤立系統(tǒng)，是朝著熵增加的方向演變的。

從一個自發(fā)進行的過程來考察：熱量Q由高溫(T1)物體傳至低溫(T2)物體，高溫物體的熵減少dS1=dQ/T1，低溫物體的熵增加dS2=dQ/T2，把兩個物體合起來當成一個系統(tǒng)來看，熵的變化是dS=dS2－dS1>0，即熵是增加的。